山东省寿光市第五中学262700
摘要：本文针对高中化学中微粒半径及得失电子能力比较这一学生易混的问题，提出了“三看”和“两看”的简单方法。
关键词：微粒半径得失电子化学
磁铁对铁钉的吸引现象大家比较清楚，假设铁钉的大小不变，则磁铁对铁钉的吸引力大小由两个方面因素决定：①铁钉与磁铁间的距离。②磁铁的大小。可以将原子核内的质子看作吸引铁钉的磁铁，将核外电子看作铁钉。电子层每增加一层原子半径扩大很多。同时，在中学阶段认为化学反应中只有最外层电子参与反应，内层电子不变。所以原子核对最外层电子吸引能力可以从两方面讨论：①层数②核内质子数。
原子核对最外层电子吸引能力越大则微粒越易得电子反之则易失电子。同时，原子核对最外层电子吸引能力不同又造成了半径的变化，原子核对最外层电子吸引力越大微粒半径越小，反之则越大。这样微粒的半径大小就又与吸引力联系到了一起。
一．半径比较方法
1.“三看”规律来比较微粒半径的大小：
(1)一看“电子层数”：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大。例：氧在第二周期有两个电子层而硫在第三周期有三个电子层所以所以半径硫大于氧越易失电子。
(2)二看“核电荷数”：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：碳和氧同在第二周期有两个电子层但氧的原子序数大于碳，所以核电荷数多，对最外层电子吸引力越大，半径越小。
(3)三看“电子数”：在电子层和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。例：氯离子和氯原子同在第三周期有三个电子层但氯离子核外电子数多于氯原子核外电子数所以氯离子半径较大。
二．元素原子得失电子能力强弱比较方法
1.常用元素原子得失电子能力的强弱比较方法。
（1）金属单质：比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度；比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
（2）元素单质与氢气化合的难易程度。比较气态氢化物的稳定性；比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
2.得失电子能力核心方法---（两看原则）。
（1）先看电子层数（原子核到最外层电子距离）：层数越多，距离越大，则吸引力越小，半径越大，越易失电子（或越难得电子）。例：氧在第二周期有两个电子层而硫在第三周期有三个电子层所以所以半径硫大于氧，越易失电子。
（2）再看原子核电荷数（或质子数）：层数相同时，再看原子核电荷数，电荷数越多，对最外层电子吸引力越大，半径越小，越易得电子（或越难失电子）。例：碳和氧同在第二周期有两个电子层但氧的原子序数大于碳所以核电荷数多，对最外层电子吸引力越大，半径越小，越易得电子。
3.利用周期表（同周期；同主族）。
（1）同周期：同周期原子由左至右原子半径几乎相同所以原子核对最外层电子吸引能力几乎不变；核内质子数逐渐增加原子核对最外层电子吸引增强。由此原子核对最外层电子吸引增强。
（2）同主族：同主族由上至下原子半径迅速增大原子核对最外层电子吸引减弱；核内质子数逐渐增加原子核对最外层电子吸引增强，因此由上至下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。
总之，利用磁铁的原理将粒子半径大小与得失电子能力联系起来核电荷数越多半径越小，原子核对外层电子的吸引力越强，越易得电子，反之核电荷数越少半径越大，越易失电子。