清远市第一中学广东清远511510
摘要：微课见微知著、突出主题、指向明确，按照认知规律，从某个核心知识点切入，能显著提高学生的学习效率。电化学是高考的热点，又是学生学习的弱点和难点，利用微课短小精悍、主题突出的特点，逐一突破重难点，从而提高备考效率。
关键词：微课见微知著电化学复习
一、原电池和电解池的工作原理
关键在于确定“两池”中的电极及反应形式，理清电子和离子的移向。
1.原电池的工作原理(锌铜原电池为例)
（1）盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
（2）盐桥的作用:①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷(K+移向正极，Cl-移向负极)，使原电池不断产生电流。
2.电解池的工作原理(电解CuCl2溶液为例)
常考放电顺序:阳极:活性电极>Cl->OH->含氧酸根离子阴极:Ag+>Cu2+>H+(水)。
二、根据电池总式书写电极方程式
本质是氧还，通过化合价的变化确定两极及得失电子数目，关键是利用“两守恒”(电荷守恒和原子守恒)配平。
1.标价找两极，确定得失电子数目。
2.写反应式，满足“两守恒”。
（1）碱性锌锰干电池:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
负极:Zn-2e-→Zn(OH)2两守恒→Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
正极:2MnO2+2e-→2MnOOH两守恒→2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-。
（2）镍镉可充电电池:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。
①放电：
负极:Cd-2e-→Cd(OH)2两守恒→Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2。
正极:2NiOOH+2e-→2Ni(OH)2两守恒→2NiOOH+2H2O-2e-=2Ni(OH)2+2OH-。
②充电：
阴极:Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-。
阳极:2Ni(OH)2+2OH-+2e-=2NiOOH+2H2O。
三、燃料电池的种类及电极方程式的书写(甲烷燃料电池为例)
介质是否与负极产物进一步反应，若反应则写出新产物，然后根据两守恒配平。正极是O2得电子为-2价的氧，产物根据介质情况为O2-、H2O、OH-、CO32-等。
1.酸性:CH4+2O2=CO2+2H2O。
负极:CH4-8e-→CO2两守恒→CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。
正极:O2+4H++4e-=2H2O。
2.碱性:CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。
负极:CH4-8e-→CO32-两守恒→CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。
正极:O2+2H2O+4e-=4OH-。
3.固体电解质(高温下能传导O2-):CH4+2O2=CO2+2H2O。
负极:CH4-8e-→CO2两守恒→CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O。
正极:O2+4e-=2O2-。
4.熔融碳酸盐:CH4+2O2=CO2+2H2O。
负极:CH4-8e-→CO2两守恒→CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。
正极:O2+2CO2+4e-=2CO32-。
四、电解原理的应用
介绍电解的4大应用。氯碱工业关键是理解两室所加溶液及产物、阳膜的作用，电镀、电解精炼铜、电冶金要分清两极材料。
1.氯碱工业:
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑。阴极:2H++2e-=H2↑。总式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
2.电镀(金属表面镀银为例):
（1）镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
（2）电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
（3）电极反应:阳极:Ag-e-=Ag+阴极:Ag++e-=Ag。
（4）特点:阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
3.电解精炼铜:
（1）电极材料:阳极为粗铜；阴极为纯铜。
（2）电解质溶液:含Cu2+的盐溶液。
（3）电极反应:阳极:Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+。阴极:Cu2++2e-=Cu。
（4）特点:电解液的浓度变小，阳极提炼Au、Ag。
4.电冶金(冶炼铝为例):
总式:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。阳极:6O2--12e-=3O2↑。阴极:4Al3++12e-=4Al。
五、根据装置图书写电极方程式
分清装置是原电池还是电解池，利用化合价的变化确立两极反应及得失电子数目，最后利用两守恒配平。
1.根据有无电源，确定装置类型。
2.根据物质及其化合价的变化确定电极名称及得失电子数，再书写两极反应式，满足两守恒。
（1）质子固体电解质膜下，电极a和电极b连接负载，装置为原电池。
电极a:H2S→S2，化合价升高失电子为负极。
电极b:O2→H2O，化合价降低得电子为正极。
负极:2H2S-4e-→S2两守恒→2H2S-4e-=S2+4H+。
正极:O2+4H++4e-=2H2O
（2）金属Fe失电子为负极，NO3-→NH4+得电子为正极。
负极:Fe-2e-=Fe2+。
正极:NO3-+8e-→NH4+两守恒→NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
（3）NH4NO3稀溶液为电解液，两极都通入NO气体进行电解。
阴极:NO+5e-→NH4+两守恒→NO+6H++5e-=NH4++H2O。
阳极:NO-3e-→NO3-两守恒→NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+。
（4）铁作电极电解处理废水。
阳极:Fe-2e-=Fe2+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
通过5个案例的具体分析，能够深化学生对电化学核心知识的理解。显然，这种将核心知识点模块化、碎片化的做法最大程度地抓住学生的注意力，比起课堂40多分钟的教学更能做到有的放矢。学生利用零碎时间进行由点到面的复习，对某个核心知识点领悟深刻，备考效率必定有质的飞跃。
参考文献
[1]唐美洁微课在高中化学教学中的有效运用[J].中国教育技术装备，2017，（03)，103-105。
[2]张学瑞如何利用微课提高高中化学教学的有效性[J].新课程学习:中旬，2014，（4)，35-36。