解化学平衡题的思路和几种方法
王永青青海省门源县第一中学
化学平衡的内容是比较难以理解的理论知识，同学们只要在平时的学习中，形成一般的解题思路和方法，解题便可以达到事半功倍的效果。解化学平衡题常用的方法和思路有：
一、三步法
即写出可逆反应达到平衡的过程中各物质的起始、转化、平衡时的量，然后根据条件列出方程求解即可。
例1，在一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g）B（g）＋xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（）。
（1）若x＝1，则p＞a；（2）若x＝2，则p＜a；
（3）若x＝3，则p＝a；（4）若x＝4，则p≥a。
A.（2）（3）B.（1）（4）C.（2）（3）（4）D.（2）（4）
解析：设起始通入A气体为nmol。
2A（g）B（g）+xC（g）
始n00
变na%na%/2（na%/2）x
平n－na%na%/2（na%/2）x
依题意：（n－na%＋na%/2＋（na%/2）x）/2＝（1＋p%）/1
化简：P＝（x－1）代入选项得（1）x＝1，p＝0；（2）x
＝2，p＝a/2；（3）x＝3，p＝a；（4）x＝4，p＞a。故A正确。
二、假设法
对一些影响化学平衡的外界条件，先假设其对化学平衡的移动不产生影响，得出结论，然后再与已知条件作对比。
例2，在密闭密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）
zC（g），达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下
增大压强使容器容积缩小为原来的，再次达到平衡时，测得A
的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（）。
A．x＋y＞z；
B．平衡向右移动；
C．B的转化率提高；
D．C的体积分数降低。
解析：增大压强使容器的体积缩小一半，A的浓度变为0.40mol/L，而实际浓度为0.35mol/L，相当于平衡向左移动，所以得：x＋y＜z，故，D正确。
三、等效法
对于一个可逆反应，两个具有不同初始量而具有相同平衡状态的体系是等效的，可以相互替换。因此，建立一个等效的中间平衡体系来代替已知的平衡体系，可使复杂的问题简单化易于解决。
例3，在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）＋B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：
0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为（）。
A.只能为2B.只能为3
C.可能为2，也可能为3。D.无法确定
解析：当x＝2时，该反应为气体体积缩小的反应，第二次充入量与第一次相当，是等效平衡。当为x＝3时，该反应为气体体积相等的反应，第二次充入量与第一次充入量成比例，为等效平衡。故，正确答案为：C。
四、极限法
将可逆反应可以假设能向某个方向进行到底，可得到生成物的量的一个极大值，以此解决问题。
例4，在一定条件下，将x、y、z三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2x+y2z，达到平衡时，y的物质的量可能是（）。
A.1.5molB.1molC.0.5molD.0
解析：该平衡往哪个方向移动不清楚，但可逆反应不能进行到底，现假设反应可能进行到底，如果正向进行到底y的物质的量为0.5mol，如果逆向进行到底y的物质的量为1.5mol，因此y的物质的量的范围为0.5mol～1.5mol之间。答案为：B。
五、分割法
将起始加入量不相同的两个化学平衡分割成相同的起始加入量，然后再合并起来。
例5，在相同条件下，有相同容积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2，下列叙述错误的是（）。
A.化学反应速率：乙＞甲；
B.平衡后O2的浓度：乙＞甲；
C.平衡后SO2的转化率：乙＞甲；
D.平衡后SO2的体积分数：乙＞甲。
解析：将乙容器中的2gSO2和2gO2分割成两个1gSO2和1gO2，然后分别充入与甲等容积的丙、丁两个容器中，这样甲、丙、丁三个容器建立了平衡的途径及平衡状态一样，而乙容器则可看成丙、丁两个容器合并起来，这其实就是一个加压的过程，故平衡2SO2+O22SO3向正反应方向进行，所以乙中的化学反应速率较快，SO2的转化率大，故平衡后乙中的SO2的体积分数小。答案为：D。
六、估算法
有些化学平衡题，可不必正确计算。可以从平衡移动等方面判断某些量的关系，以此快速解答。
例6，1molCO和1molH2O（气）在一定条件下反应，达到平衡状态时生成0.67molCO2，若在上述相同条件下将H2O（气）改为4mol时，反应达到平衡时，生成CO2的物质的量可能是（）。
A.0.25molB.1.4molC.2molD.0.94mol
解析：若1molCO全部反应完，应该得到CO2为mol，故将H2O（气）改为4mol时，平衡向右移动，生成CO2的物质的量应大于0.67mol，但仍小于1mol。答案为：D。