宁夏嘴山市第三中学赵新红
1.用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；
②气泡；
③体积读数(仰视、俯视)俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。；
④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响；
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)
(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)
(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)
(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)
(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)
(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)
(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)
(14)过早估计滴定终点。(偏低)
(15)过晚估计滴定终点。(偏高)
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)
（上文所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度）
分析技巧：
1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响。
2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液
浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。故而V标准液是我们考察的重点。
3.对于（11），分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水，虽然改变了待测液浓度和体积，但并不影响n待测液，所以V标准液不变化，对测量结果无影响。
酸碱中和滴定——专题训练
例1.某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（l）记录液面刻度读数。（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）。
例2.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确润
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
例3.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）
（A）V1＞V2＞V3（B）V1＜V2＜V3
（C）V1＝V2＞V3（D）V1＝V2＜V3
试回答：
（1）实验中不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）___。
A.托盘天平(带砝码，镊子)b.滴定管c.1mL量筒d.1mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球I.药匙j.烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为_______。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会________（偏大、偏小、无影响）
（4）在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L，由此可计算x的值是_____。分析：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。
（1）c，f，j；还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）
（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。
（3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。
（4）H2CO2?xH2O~H2CO2~xH4O2
巩固练习：
1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）
A.在量筒的上端B.在滴定管上端
C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边
2.准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是（）
A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管
C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯
3.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）
A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
4.酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（）
A.与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热
B.与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热
C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热
D.与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
5.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）
A.两种溶液中OH的浓度相同
B.需要等浓度、等体积的盐酸中和
C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相等
D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
[参考答案]1.B2.B3.D4.B5.A