刘卫卫山东省招远市第二中学265400
化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目。在每年的化学高考试题中，计算题都要占有一定比例且失分较重，原因主要在于大家并未理解掌握计算题的解题方法。高中化学计算题类型较多，其中有些计算经常考查，若能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩、增强学习效率有着重要意义。下面就谈一谈解答计算题的一些技巧和方法。
一、守恒法
化学反应的实质是原子间的重新组合，反应中存在一系列守恒现象，如原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫作守恒法。
1.原子守恒。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量不变。
例1：某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O的原子个数比始终为1∶4。设O的质量分数为x，则32/64=a/x，x=2a。所以ω(Fe)=1-3a。
2.电荷守恒：即对任一电中性的体系，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
例2：在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2mol/L，[SO42-]=xmol/L，[K+]=ymol/L，则x和y的关系是______。
【分析】根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]。
3.电子守恒。电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。
二、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例。
1.质量差
例3：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克。问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
【分析】铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O增重
19244.8636-504=132
x克y升13.2
可得x=19.2克，y=4.48升。
2.体积差
例4：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa,27℃）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【分析】原混和气体总体积为90毫升，反应后体积减少了20毫升。下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算：
CxHy+（x+y）O2→xCO2+H2O体积减少
11+y
1020
三、关系式法
化工生产往往涉及多步反应，测定某一物质的含量可能要经若干步中间过程。依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质量的关系，并据此列比例式进行计算求解，称为“关系式”法。
例5：含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有2%的硫损失）
【分析】先计算黄铁矿中含FeS2的量为72%，而反应过程损失2%的硫即损失2%的FeS2。列出关系式：FeS2—2H2SO4。计算可得结果为：制得98%的浓硫酸117.6吨。
四、平均值法
这种方法适合求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，可以先求出混合物某个物理量的平均值，这个平均值必须介于同一物理量的数值之间，即混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大、一个比平均值小，从而可判断出混合物的可能组成。
例6：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）。
A．锌B．铁C．铝D．镁
各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn—H2↑Fe—H2↑2Al—3H2↑Mg—H2↑
若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn，32.5g；Fe，28g；Al，9g；Mg，12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有金属铝。应选C。
五、估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的往往不需大量运算，可结合题目信息对运算结果进行估计，符合要求的便可选取。
例7：甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式为XY2，则乙的分子式只可能是（）。
A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5
分析：甲中X元素含量较大，甲中X与Y原子个数比为1∶2，则乙中X与Y原子个数比要小于1∶2，选D。
六、十字交叉法
十字交叉法的一般步骤是先确定交叉点的平均值，再写出产生平均值的两个分量，然后按斜线作差取绝对值，即得出相应物质配比。现在举个例子来说明下:
例8：由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为——(1999年上海高考题)。
A.29∶8∶13B.22∶1∶14
C.13∶8∶29D.26∶16∶57
分析：CO相对分子质量与N2相同，CO2与H2体积比：
V(CO2)∶V(H2)=26∶5=13∶8。
答案：C、D。
当然，计算题解题方法并局限于以上几种，还有从实践中总结出来的各种各样的方法。要想解题过程迅速准确，必须针对题目的特点，选取最有效的解题方法，甚至是多种方法综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果，从而取得更多的主动权，才能在测试中获取更佳的成绩。